Menghitungkemolaran larutan 3. Menjelaskan pengertian laju reaksi Hubungan ini ditetapkan dari suatu percobaan, misal diperoleh data sebagai berikut: Suhu (oC) Laju reaksi (M/detik) 10 20 30 40 t 0,3 0,6 1,2 2,4 Vt . Rumusan laju reaksi tersebut diperoleh dari percobaan. Misalkan diperoleh data percobaan untuk reaksi : NO (g) + Cl 2(g)
HubunganKuntitatif perubahan suhu terhadap laju reaksi Hubungan ini ditetapkan dari suatu percobaan, misal diperoleh data sebagai berikut Suhu (oC) Laju reaksi (M/detik) 10 20 30 40 t 0,3 0,6 1,2 2,4 Vt 14 Suhu Hubungan Kuntitatif perubahan suhu terhadap laju reaksi Dari data diperoleh hubungan Setiap kenaikan DEPARTEMENTEKNIK KIMIA UNIVERSITAS INDONESIA Page 28 Berikut adalah hasil penggabungan dari kedua grafik : Setelah itu kita menghitung laju reaksi dengan menggunakan persamaan laju reaksi : Dari perhitungan tersebut, didapatkan data sebagai berikut : Laju Awal Percobaan Laju Awal Perhitungan 500 564 630 752 830 940 1000 1128 1280 1504 330 470
Misalkandiperoleh data percobaan untuk reaksi : NO(g) + Cl2(g) NOCl2(g) Diperoleh data sebagai berikut : Konsentrasi Rumusan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah : V = k.[NO]m.[Cl2]n Orde NO = m Orde Cl2 = n Percobaan 1 dan 3 Percobaan 1 dan 2. Konsentrasi Maka rumusan laju reaksinya adalah : V=k.[NO]1.[Cl2]2 Harga k diperoleh dengan
PersamaanLaju Reaksi Tujuan dari mempelajari laju reaksi adalah untuk dapat memprediksi laju suatu reaksi. Hal tersebut dapat dilakukan dengan hitungan matematis melalui hukum laju. Sebagai contoh, pada reaksi: a A + b B c C + d D Dimana A dan B adalah pereaksi, C dan D adalah produk dan a,b,c,d
Dengandemikian maka laju reaksi sesaat secara umum dapat dinyatakan sebagai : laju reaksi » k [Br 2] 2. Hukum Laju Reaksi. Dari percobaan menunjukkan bahwa laju suatu reaksi akan menurun dengan bertambahnya waktu, ini berarti ada hubungan antara konsentrasi zat yang tersisa saat itu dengan laju suatu reaksi. Pada percobaan - percobaan
11Bv.
  • kznsig6aqc.pages.dev/238
  • kznsig6aqc.pages.dev/411
  • kznsig6aqc.pages.dev/242
  • kznsig6aqc.pages.dev/531
  • kznsig6aqc.pages.dev/360
  • kznsig6aqc.pages.dev/544
  • kznsig6aqc.pages.dev/447
  • kznsig6aqc.pages.dev/224

    • dari percobaan pengukuran laju reaksi diperoleh data sebagai berikut